Auliaa

 Materi faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan (Prinsip Le Chatelier) menjelaskan bagaimana suatu sistem reaksi yang sudah setimbang akan merespons perubahan dari luar.

🔷 Pengertian Singkat

Prinsip Le Chatelier:

Jika suatu sistem dalam keadaan setimbang diberi gangguan (perubahan), maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

🔷 Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan

1. Perubahan Konsentrasi

Jika konsentrasi zat ditambah → sistem bergeser menjauhi zat tersebut

Jika konsentrasi zat dikurangi → sistem bergeser menuju zat tersebut

📌 Contoh:

Tambah pereaksi → geser ke kanan (membentuk produk)

Kurangi produk → geser ke kanan

2. Perubahan Suhu

Reaksi endoterm (menyerap panas) → panas dianggap sebagai pereaksi

Reaksi eksoterm (melepas panas) → panas dianggap sebagai produk

📌 Aturan:

Suhu naik → geser ke arah endoterm

Suhu turun → geser ke arah eksoterm

3. Perubahan Tekanan (untuk gas)

Tekanan naik → sistem bergeser ke jumlah mol gas lebih sedikit

Tekanan turun → sistem bergeser ke jumlah mol gas lebih banyak

📌 Catatan:

Hanya berpengaruh jika jumlah mol gas kiri ≠ kanan

4. Perubahan Volume

Volume ↓ (diperkecil) → tekanan naik → geser ke mol gas lebih sedikit

Volume ↑ (diperbesar) → tekanan turun → geser ke mol gas lebih banyak

5. Katalis

Tidak menggeser kesetimbangan

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan

🔷 Contoh Reaksi

Misalnya: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Jika tekanan dinaikkan → geser ke kanan (karena 2 mol < 4 mol)

Jika suhu dinaikkan (reaksi eksoterm) → geser ke kiri

🔷 Ringkasan Cepat

Konsentrasi → geser menjauhi yang ditambah

Suhu → tergantung endoterm/eksoterm

Tekanan/volume → ke mol gas lebih kecil/besar

Katalis → tidak menggeser